Soal pilihan Ganda tentang Sifat Koligatif Larutan

30 Agu, 2015 Posting Komentar

Kompetensi Dasar

Menjelaskan penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku larutan, dan tekanan osmosis termasuk sifat koligatif larutan.
Membandingkan antara sifat koligatif larutan non elektrolit dengan sifat koligatif larutan elektrolit yang konsentrasinya sama berdasarkan data percobaan.

Indikator

Menghitung konsentrasi suatu larutan (kemolalan dan fraksi mol
Menjelaskan pengertian sifat koligatif larutan non elektrolit (hukum Roulth) dan larutan elektrolit
Menjelaskan pengaruh zat terlarut yang sukar menguap terhadap tekanan uap pelarut.
Menghitung tekanan uap larutan berdasarkan data percobaan.
Mengamati penurunan titik beku suatu zat cair akibat penambahan zat terlarut melalui percobaan
Menghitung penurunan titik beku larutan elektrolit dan non elektrolit berdasarkan data percobaan
Mengamati kenaikan titik didih suatu zat cair akibat penambahan zat terlarut melalui percobaan
Menghitung kenaikan titik didih larutan elektrolit dan non elektrolit berdasarkan data percobaan
Menganalisis diagram PT untuk menafsirkan penurunan tekanan uap, penurunan titik beku dan kenaikan titik didih larutan
Menjelaskan pengertian osmosis dan tekanan osmosis serta terapannya
Menghitung tekanan osmosis larutan elektrolit dan non elektrolit
Menganalisis data percobaan untuk membandingkan sifat koligatif larutan elektrolit dan non elektrolit

Pilihlah Jawaban Yang Tepat

Soal 1

Molalitas larutan NaCl 10% massa dalam air adalah . . . . .m (Mr NaCl = 58,5)

A. 1,50

B. 1,70

C. 1,90

D. 2,10

E. 2,30

Soal 2

Sebanyak 30 gram urea dilarutkan dalam 81 gram air akan menghasilkan larutan dengan fraksi mol sebesar . . . . .(Mr Urea = 60,Mr $H_{2}O$ = 18).

A. 0,10

B. 0,11

C. 0,45

D. 0,50

E. 0,88

Soal 3

Molalitas larutan etanol yang mempunyai 35 % massa dalam air adalah . . . .m(Ar H = 1, C = 12, O = 16).

A. 8,7

B. 9,7

C. 10,7

D. 11,7

E. 12,7

Soal 4

Fraksi mol zat terlarut dan pelarut jika ke dalam 90 gram air dilarutkan 18 gram glukosa secara berturut utrut adalah . . . .

A. 0,01 dan 0,02

B. 0,02 dan 5

C. 0,01 dan 0,98

D. 0,02 dan 0,98

E. 0,02 dan 0,99

Soal 5

Molalitas larutan etanol ( $C_{2}H_{5}OH$ ) 20 % massa ( Mar = 46 g/mol) adalah . . . .molal

A. 6,4

B. 5,4

C. 4,4

D. 3,4

E. 0,4

Soal 6

Larutan berikut yang memiliki titik beku tertinggi adalah . . . . .

A. Glukosa 0,05 M

B. Glukosa 0,10 M

C. Sukrosa 0,10 M

D. Sukrosa 0,15 M

E. Urea 0,15 M

Soal 7

Kenaikan titik didih molal bergantung pada . . . . .

A. Jenis pelarut

B. Titik didh Pelarut

C. Molaritas larutan

D. Molalitas larutan

E. Jenis za terlarut

Soal 8

Jika diketahui derajar ionisasi $H_{2}SO_{4}$ dalam larutan = 1 dan Kb air = $0,52^{0}C$ , kenaikan titik didih larutan 24,5 gram $H_{2}SO_{4}$ (Mr = 98) dalam 250 gram air sebesar . . . . . $^{0}C$

A. 0,13

B. 0,39

C. 0,52

D. 0,72

E. 1,56

Soal 9

Tekanan osmotik larutan $CdSO_{4}$ 0,1 M ( = 0,75) pada suhu $27^{0}C$ (R = 0,082) adalah . . . . .atm

A. 2,4

B. 4,3

C. 6,0

D. 7,2

E. 8,4

Soal 10

Perhatikan diagram P - T!

Bagian yang menunjukkan proses mencair dari suatu larutan ditunjukkan oleh titik . . . . . .

A. K - L

B. K - R

C. M - N

D. T - M

E. T - R

Soal 11

Perhatikan gambar beberapa larutan di bawah ini!

Jika volume larutan semua larutan tersebut dianggap sama, larutan ynag mempunyai tekanan osmotik paling rendah saat diukur pada suhu tetap dan R = 0,082 adalah larutan . . . . .

A. P

B. Q

C. R

D. S

E. T

Soal 12

Ke dalam 500 gram air dilarutkan 40 gram senyawa $Fe_{2}(SO_{4})_{3}$ . Jika Kb air = $0,52^{0}C/m$ , derajat ionisasi 0,8, kenaikan titik didih larutan tersebut adalah . . . . . $^{0}C$ (Ar Fe = 56, S = 32, O = 18)

A. 0,333

B. 0,354

C. 0,416

D. 0,437

E. 0,496

Soal 13

Sebanyak 12 gram NaCl dilarutkan dalam 600 mL larutan. Jika diketahui NaCl terionisasi 80 % pada suhu $27^{0}C$ , Larutan tersebut mempunyai tekanan osmotik sebesar . . . .atm.

(R = 0,082 L atm /mol K, Ar Na = 23, Cl = 35,5)

A. 12,14

B. 13,14

C. 14,14

D. 15,14

E. 16,14

Soal 14

Dalam 300 gram air terlarut 40 gram zat X. Larutan tersebut membeku pada suhu $-3,1^{0}C$ . Jika Kf air = $1,86^{0}C/m$ , Mr zat X tersebut adalah . . . . .

A. 30

B. 40

C. 46

D. 60

E. 80

Soal 15

Berikut ini dalam kehidupan sehari hari

Etilen glikol ditambahin ke dalam radiator mobil
Destilasi air laut

Kedua contoh soal diatas berhubungan dengan sifat koligatif larutan secara berturut turut . . . . .

A. Penurunan tekanan uap dan tekanan osmotik

B. Tekanan osmotik dan kenaikan titik didih

C. Kanikan titik didh dan penurunan titik beku

D. Penurunan titik beku dan osmotik balik

E. Penurunan titik beku dan kenaikan titik didih

Soal 16

Larutan 3 gram glukosa (Mr = 180) dalam 250 mL air isotonik dengan larutan 4,6 gram X dalam 500 mL air. Zat X tersebut memiliki massa molekul relatif . . . . .

A. 69

B. 138

C. 276

D. 342

E. 684

Soal 17

Larutan 7,6 gram kamfer ( $C_{10}H_{16}O$ ) dalam 400 gram kloroform ( $CHCl_{3}$ ) memiliki titik didih $0,68^{0}C$ lebih tinggi dari titik didih kloroform murni. Tetapan titik didih molal kloroform adalah . . . . . $^{0}Ckgmol^{-1}$

A. 0,48

B. 1,84

C. 2,48

D. 3,84

E. 5,44

Soal 18

Suatu larutan glukosa (Mr = 180) dalam 2 kg air (Kb = 0,52) ternyata mendidih pada suhu $100,65^{0}C$ . Massa glukosa yang dilarutkan adalah . . . . .gram.

A. 245

B. 450

C. 502

D. 547

E. 695

Soal 19

Suatu larutan terdiri atas 12 gram zat X (non elektrolit) di dalam 20 gram air. Jika larutan membeku pada suhu $-5^{0}C$ dan penurunan titik beku molal air $1,86^{0}C$ , zat X tersebut mempunyai massa molekul relatif . . . . .

A. 59

B. 118

C. 223

D. 277

E. 336

Soal 20

Sebanyak 37 gram dilarutkan ke dalam 250 gram air. Larutan tersebut mendidih pada suhu $102,6^{0}C$ . Jika Ar : Ca = 40, O = 16, H = 1, dan Kb air = $0,52^{0}C/m$ , derajat ionisasi basa tersebut sebesar . . . . .%

A. 85

B. 75

C. 65

D. 55

E. 45

Soal 21

Sebanyak 1 mol gula dilarutkan ke dalam 100 gram air, mendidih pada suhu $105,2^{0}C$ . Untuk suatu larutan alkohol, agar mendidih pada suhu yang sama dengan larutan gula, dalam 100 gram air dilarutkan alkohol sebanyak . . . . mol

A. 1,00

B. 0,50

C. 0,20

D. 0,05

E. 0,10

Soal 22

Tekanan uap air jenuh pada suhu $30^{0}C$ adalah 31,8 mmHg dan fraksi mol suatu zat dalam air 0,056 mol. Pada suhu $30^{0}C$ tekanan uap larutan adalah . . . . .mmHg.

A. 1,78

B. 17,8

C. 28,30

D. 30,02

E. 33,58

Soal 23

Sebanyak 18 gram glukosa dimasukkan ke dalam 500 gram air. Jika kalor beku molal air, Kf = $1,86^{0}Cmol^{-1}$ , titik beku larutan tersebut adalah . . . . . $^{0}C$ (Ar C = 12, H = 1, O =16)

A. - 0,18

B. - 0,36

C. - 1,8

D. - 3,6

E. - 7,2

Soal 24

Berikut ini jumlah pertikel zat terlarut yang terdapat dalam 2 mol pelarut dalam ruang tertutup.

Bedasarkan gambar tersebut, tekanan uap yang paling besar terdapat pada larutan nomor . . . . .

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

E. 5

Soal 25

Tabel berikut menunjukkan data sejumlah zat telarut yang dilarutkan dalam air.

Jika R = 0,082 L atm/mol K dan pengukuran dilakukan pada suhu tetap, larutan yang mempunyai tekanan osmotik paling besar adalah . . . . .

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

E. 5

Soal 26

Sebanyak 4 gram zat X dilarutkan dalam 5.000 mL larutan benzena yang diketahui mempunyai tekanan 19 mmHg. Jika larutan tersebut diukur pada keadaan yang sama saat 6 gram zat X dilarutkan dalam 12 liter gas etana pada tekanan 38 cmHg, massa molekul relatif zat X tersebut adalah . . . . .

A. 136

B. 125

C. 112

D. 100

E. 96

Soal 27

Kenaikan titik didih larutan sama dengan Kb apabila . . . . .

A. Molalitas larutan = 1 molal

B. Molaritas larutan = 1 molar

C. Fraksi mol larutan = 1

D. Jumlah partikel air = $6,02 x10^{-23}$

E. Kf air = 1

Soal 28

Dikeathui beberapa larutan berikut.

KOH 1 M
$BaCl_{2}$ 1 M
Urea 2 M
$NaNO_{2}$ 2 M

Berdasarkan data diatas, larutan yang mepunyai kesamaan titik beku ditunjukkan oleh nomor . . . . .

A. 1 dan 2

B. 1 dan 3

C. 2 dan 3

D. 2 dan 4

E. 3 dan 4

Soal 29

Suatu elektrolit kuat bermassa 18,8 gram dilarutkan kedalam 200 gram air (Kb = $0,52^{0}C/m$ ). Titik didih larutan ynag terjadi yaitu $101,5^{0}C$ . Jika faktor Van't Hoff = 3 dan derajat ionisasi = 1, senyawa tersebut adalah . . . . .(Ar H = 1, S = 32, O =16, N =14, Na = 23, Ca = 40, Cl = 35,5, Ba = 137,327)