Contoh Soal dan Penyelesaian menghitung Molaritas (M)

Soal 1                

Sebanyak 10 gram NaOH dilarutkan dalam 2 liter air. Jika Mr NaOH = 40, molaritas larutan NaOH tersebut adalah sebesar . . . . .M

A. 0,010

B. 0,100

C. 0,125

D. 0,150

E. 0,250

Pembahasan :

Diketahui :

gr NaOH = 10

Mr NaOH = 40

Volume = 2 L = 2000 mL

Kemolaran = . . . ?

Ada dua cara yang bisa digunakan untuk mencari molaritas, nanti slahkan pilih cara yang paling mudah menurut kalian.

Cara 1

Mol = gr / Mr = 10 / 40 = 0,25 mol

M = n / V(L) = 0,25 mol / 2 L = 0,125 mol/L = 0,125 M

Cara 2

M = gr / Mr  x 1000/V(mL) = 10 / 40 x 1000/2000 = 0,25 x ½ = 0,125 M

Hasilnya sama yaitu 0,125 M. Rumus kedua merupakan penggabungan dari rumus pertama.

Jawaban : C

Soal 2             

Seorang siswa akan membuat larutan H2SO4 dengan onsentrasi 0,1 M dalam aquades sebanyak 500 mL. jika diketahui Ar H = 1, S = 32, O = 16 dan massa jenis H2SO4 dianggap 1 g/mL, banyakny H2SO4 yang harus dilarutkan adalah . . . . mL

A. 4,9

B. 5,9

C. 6,9

D. 7,9

E. 8,9

Pembahasan :

Akan dibuat larutan H2SO4 0,1 M sebanyak 500 mL

Pertama cari dulu jumlah mol dalam 500 mL H2SO4 0,1 M :

M = n / V → n = M x V = 0,1 mol/L x 0,5 L = 0,05 mol

Setelah itu baru kita cari massa H2SO4 menggunaan rumus :

n = gr / Mr → gr = n x Mr = 0,05 x 98 = 4,9 gram

karena massa jenis H2SO4 = 1 gr/ mL, maka 4,9 gram H2SO4 setara dengan :

V = 4,9 mL ( menggunakan hubungan massa jenis = gr / V → V = gr / massa jenis)

Jawaban: A

Soal 3              

Massa jenis madu yang mengandung glukosa (Mr = 180) sebanyak 35 % b/b adalah 1,4 gram/cm3. Molaritas glukosa dalam madu tersebut adalah . . . .M

A. 0,9

B. 1,8

C. 2,7

D. 3,6

E. 4,5

Pembahasan :

Massa jenis madu = 1,4 gram/ cm3

% berat glukosa = 35 % b/b

Kita misalkan saja madunya ada 1000 mL, maka massa madu tersebu adalah :

Massa madu = V x Massa jenis = 1000 mL x 1,4 gram/ ml = 1400 gram

Dalam 1400 gram madu akan mengandung glukosa sebanyak :

Mol glukosa = gr / Mr = 490 / 180 = 2,7 mol

Maka molaritas glukosa dalam madu  adalah = n/V = 2,7 mol / 1 L = 2,7 mol/L = 2,7 M

Jawaban : C

Soal 4              

Sebanyak 100 mL larutan KOH 0,1 M diencerkan sehngga konsentrasinya menjadi 0,01 M. pada proses pengenceran ini, volume pelarut yang ditambahkan sebanyak . . . .mL

A. 700

B. 800

C. 900

D. 1000

E. 1100

Pembahasan :

100 mL KOH 0,1 M akan diencerkan menjadi KOH 0,01 M

Volume pelarut yang ditambahkan = . . . ?

V1 = 100 mL

M1 = 0,1 M

M2 = 0,01 M

Rumus pengenceran

                 V1 M1 = V2 M 2

100 mL x 0,01 M = V2 x 0,01 M

                       V2 = 10 / 0,01 mL = 1000 mL

Volume pelarut yang ditambahkan = V2 – V1 = 1000 mL – 100 mL = 900 mL

Jawaban : C

Soal 5           

Sebanyak 100 mL NaOH 0,5 M dicampurkan dengan 00 mL NaOH 0,1 M. molarits campuran yang terjadi adalah . . . .

A. 1,20 M

B. 0,50 M

C. 0,30 M

D. 0,18 M

E. 0,15 M

Pembahasan :

100 mL NaOH 0,5 M + 400 mL NaOH 0,1 M

Mcampuran = . . . .?

Langkah pertama adalah mencari mol masing masing larutan sebelum dicampurkan.

100 mL NaOH 0,5 M

Mol = M x V = 0,5 x 0,1 = 0,05 mol

400 mL NaOH 0,1 M

Mol = M x V = 0,1 x 0,4 = 0,04 mol

Mol total NaOH setelah terjadi pencampuran = 0,05 + 0,04 = 0,09 mol

Volume total = V1 + V2 = 100 Ml + 400 mL = 500 mL = 0,5 L

Maka Molaritas campuran adalah :

M campuran = mol campuran / volume campuran = 0,09 mol / 0,5 L = 0,18 M

Atau kalian bisa menggunakan rumus langsung yaitu :

Hasilnya sama, jadi silahkan pilih yang paling mudah menurut kalian.

Jawaban : D

Soal 6             

Untuk membut 500 mL larutan KOH 0,2 M diperlukan kristal KOH murni sebanyak . . . .(Mr KOH = 56)

A. 56 g

B. 38 g

C. 14 g

D. 7 g

E. 5,6 g

Pembahasan :

500 mL KOH 0,2 M (Mr KOH = 56)

Memiliki :

Jumlah mol = M x V = 0,2 x 0,2 = 0,1 mol

Massa KOH dalam 0,1 mol KOH = massa KOH padat murni yang dibutuhkan untuk membuat 500 mL KOH 0,2 M, yaitu :

Massa KOH (gr KOH) =n x Mr = 0,1 x 56 = 5,6 gram

Jawaban : E

Soal 7          

Kemolaran asam nitrat pekat 63 % dengan massa jenis 1,3 kg/L adalah . . . .(Mr HNO3 = 63)

A. 6,3 M

B. 6,5 M

C. 10 M

D. 13 M

E. 63 M

Pembahasan :

Kadar HNO3 pekat = 63 %

Massa jenis = 1,3 kg/L

Mr HNO3 = 63

Untuk mencari molaritas suau larutan pekat dapat digunakan rumus :

Jawaban : D

Soal 8                

Volume asam sulfat 98 % massa jenis 1,8 kg/L yang diperlukan untuk mebuat larua H2SO4 0,5 M adalah . . . .(Mr H2SO4 = 98)

A. 2,5 mL

B. 5 mL

C. 9 mL

D. 10 mL

E. 18 mL

Pembahasan :

Kadar H2SO4 = 98 %

Massa jenis H2SO4 = 1,8 kg/L

Akan dibuat 90 mL H2SO4 0,5 M (Mr H2SO4 = 98)

Langkah pertama adalah kita cari dulu berapa molaritas dari H2SO4 pekat ini dengan menggunakan rumus :

Dari data diatas didapat :

M1 = 18 M, V2 = 90 mL dan M2 = 0,5 M

Maka jumlah H2SO4 pekat yang dibtuhkan adalah :

     V1 M1 = V2 M2

V1 . 18 M = 90 mL . 0,5 M

           V1 = 45/18 mL

          V1 = 2,5 mL

Jawaban : A