Contoh Soal Mid Semester Kimia Kelas X K13

Soal 1          

Materi dibagi menjadi dua yaitu :

Zat tunggal

Zat tunggal ada dua macam yaitu :

Unsur 

Zat tunggal yang tidak dapat diuraikan menjadi senyawa yang lebih sederhana lagi dengan rekasi kimia. Unsur ada 3 jenis, yaitu unsur logam contohnya : Besi (Fe), Seng (Zn), Emas (Au) dll, unsur semilogam contohnya : Silikon (Si), Boron (B), Germanium (Ge) dll, Unsur non logam contohnya : Oksigen (O), Belerang (S), Nitrogen (N) dll.

Senyawa

Zat tunggal yang bisa diuraikan menjadi lebih sederhana melalui rekasi kimia. Biasanya senyawa tersusun lebih dari satu unsur baik unsur yang sama seperi gas hidrogen (H2 = molekul unsur) atau unsur yang berbeda seperi molekul air (H2O = molekul senyawa)

Campuran

Campuran ada 3 macam yaitu larutan (campuran yang homogen), Koloid(campuran terlihat homogeny secara makroskopis tetapi sebenarnya campurannya bersifat heterogen) dan suspense (campuran kasar yang heterogen). Untuk lebih lanjut mengenai materi ini kalian akan pelajari di kelas 11 atau kelas 12 SMA.

Pada soal diatas, yang bukan merupakan unsur adalah baja. Baja adalah logam yang terdiri dari campuran besi dengan beberapa unsur lain seperti karbon, mangan, fosfor, sulfur, silicon dan lain lain

Jawaban : C

Soal 2             

Minyak bumi yang ditambang lewat perut bumi mengandung fraksi – fraksi minyak bumi (faksi = komponen). Salah satunya adalah bensin. Masing masing komponen minyak bumi ini memiliki titik didih yang berbeda beda karena atom karbon penyusun senyawanya juga berbeda beda. Berdasarkan perbedaan titik didih inilah farksi minyak bumi dipisahkan melaui teknik pemisahan campuran yang disebut dengan destilasi bertingkat. Destilasi itu adalah teknik pemisahan campuran yang didasarkan pada perbedaan titik didih komponen komponen campuran.

Jawaban :  E

Soal 3               

Perubahan kimia adalah perubahan yang bersifat permanen dan menghasilkan zat baru. Agar diingat dengan mudah perubahan kimia sama dengan “nasi yang telah menjadi bubur”. Apa mau dikata, bubur ini ngak bisa diubah menjadi nasi kembali…hahah.

Ciri cirri perubahan kimia

1. Terjadinya perubahan suhu

2. Adanya perubahan warna

3. Timbulnya endapan

4. Pembentukan gas

Berdasarkan ciri ciri diatas, maka didapatkan hasil :

1. Es mencair = perubahan fisika karena air dapat kembali membeku menjadi es
2. Lilin menyala = perubahan kimia karena adanya pembakaran membuktikan zat bereaksi dengan oksigen sehingga terjadi perubahan suhu.
3. Kapur barus menyublim = perubahan fisika, karena hanya terjadi perubahan wujud zat.
4. Besi berkarat = perubahan kimia, karat besi adalah hasil rekasi dari besi yang mengalami korosi. Karat besi ini tidak dapat berubah menjadi besi kembali.
5. Fermentasi ubu kayu menjadi tape = perubahan kimia, karena ada perubahan gula pada ubi menjadi alcohol

Jawaban : E

Soal 4            

Untuk mencari kadar suatu zat dalam campuran dapat digunakan rumus :

Kadar zat = Massa zat / Massa campuran x 100%

Massa gula yang dilarutkan = 20 gram 

Massa campuran = massa gula + massa air = 20 + 180  = 200 gram

Kadar gula = massa gula / massa campuran x 100% = 20 / 200 x 100% = 10 %

Jawaban : B

Soal 5                 

Ketika kita campur garam dapur ke dalam air, maka system ini sudah kita golongkan ke dalam campuran. Garam yang kita masukkan ke dalam air akan larut dan kita tidak dapat membedakan mana partikel garam lagi. Campuran menyatu secara homogen. Dan jika kita rasakan disetiap bagian campuran rasanya pasti akan sama yaitu asin. Hal ini menandakan bahwa campurannya tergolong ke dalam larutan.

Jawaban : C

Soal 6                  

ppm = part per million = bagian persejuta = bpj

Untuk menghitung ppm  dapat digunakan rumus :

ppm  (bpj) = massa zat / massa campuran x 106

Keterangan : massa zat dan massa campuran harus dalam satuan mg

Pada soal :

10 L air mengandung 10 mg timbal

Massa jenis air = 1 kg/L, jika volume airnya adalah 10 L maka massa air adalah 10 kg

1 kg = 1 x 106 mg

10 kg air = 10 x 106 mg

ppm = massa timbal / massa air x 106 = 10 mg/10 x 106 mg x 106 = 1 ppm

Soal 7               

Teori atom Rutherford 

“ atom terdiri dari inti bermuatan positif tempat terpusatnya massa atom dan electron yang bermuatan negative yang mengelilingi inti pada ruang hampa”

Max Planck mengatakan bahwa jika ada partikel kecil bermuatan (electron) yang bergerak akan membutuhkan energy, lama kelamaan energy yang dimiliki oleh electron akan habis dan electron jatuh ke inti. Jika ini terjadi maka atom akan musnah. Tetapi tidak demikian yang terjadi.

Fakta ini tidak dapat dijelaskan oleh Rutherford, sehingga mendorong ahli lain untuk mencari tahu jawabannya. Akhirnya Bohr melalui percobaan spectrum atom hidrogennya ia menemukan bahwa ternyata dalam atom terdapat kulit/lintasan tempat electron berputar mengelilingi inti. Pada lintasan ini electron tidak menyerap atau melepaskan energy sehingga energinya konstan.

Jawaban : E

Soal 8                

Salah satu pengamatan Rutherford pada perobaan penghamburan sinar alfa yang ia lakukan adalah sebagian besar sinar alfa di teruskan. Ia berkesimpulan bahwa sinar alfa yang bermuatan positif ini melalui ruang pada atom yang kosong/hampa. Karena sinar yang diteruskan adalah sebagian besar, maka menurut Rutherford bagian terbesar dari atom itu adalah ruang hampa.

Jawaban : A

Soal 9              

Partikel dasar penyusun atom 

Inti atom 

Terdiri proton ( muatannya +) ditemukan oleh Goldstein dan neutron ( tidak bermuatan = netral = 0) ditemuakan oleh Chadwick.

Kulit atom yang terdiri dari electron yang bermuatan negative (-1) ditemuakan oleh J.J Thomson.

Jawaban : C

Soal 10             

Jawaban : A (lihat pembahasan soal diatas)

Soal 11             

8035Br

Nomor atom = 35 = jumlah proton = jumlah electron

Nomor massa = 80

Konfigurasi electron = 2  8  18  7

Jawaban : C

Soal 12               

2555Mn

Nomor atom (Z) = 25 = jumlah proton = jumlah electron

Nomor massa (A) = p + n

Jumlah n = A – P = 55 – 25 = 30

Jadi jumlah p = 25, electron = 25 dan neutron = 30

Jawaban : A

Soal 13             

Unsur Ni memiliki :

Nomor atom = 28

Nomor massa = 59

Jumlah p = 28, e = 28 , n = 59 – 28 = 31

Ketika atom Ni membentuk ion Ni2+ maka akan dilepaskan 2 buah electron dari atom, sedangkan proton dan neutronnya tetap.

Jumlah electron ion Ni2+ = 28 – 2 = 26

Jawaban : C

Soal 14              

Gas mulia adalah golongan atom yang memiliki cirri cirri jumlah electron valensinya adalah 8 (kecuali He yang nomor atomnya 2 jadi jumlah electron valensinya = 2)

A. 1s2 2s2 2p6 3s2 

Kulit valensi = 3s2

Jumlah ev = 2 (bukan gas mulia)

B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

Kulit valensi = 3s2 3p6

Jumlah electron valensi = 2 + 6 = 8 (gas mulia)

C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

Kulit valensi = 4s2 

Jumlah electron valensi = 2 ( bukan gas mulia)

D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3

Kulit valensi = 4s2 4p3

Jumlah electron valensi = 2 + 3 = 5

E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5

Kulit valensi = 4s2 4p5

Jumlah electron valensi = 2 + 5 = 7

Jawaban : B

Soal 15              

Isotop = atomnya sama, nomor atomnya sama, tetapi nomor massanya berbeda.

Jawaban : C

Soal 16               

94P , 168Q, 2412R dan 3216S

Jumlah electron sama = isoelektronik

Ion positif = melepas electron

Ion negative = menyerap elektron

A. Q-2 dan R2+

Q-2 , jumlah electron =8 + 2 = 10

R2+, jumlah electron = 12 – 2 = 10

Kedua ion diatas isoelektronik

B. Q2+ dan S2-

Q2+ ,jumlah electron =8 – 2 = 6

S2- , jumlah electron = 16 + 2 = 18

Tidak isoelektronik

Dengan cara yang sama kalian bisa mengecek option jawaban lainnya.

Jawaban : A

Soal 17              

Atom Fe memiliki :

Nomor atom = 26

Nomor massa = 56

Konfigurasi electron atom Fe

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

Jika membentuk ion Fe3+ artinya atom Fe sudah melepas 3 buah elektronnya. Electron yang akan lepas terlebih dahulu adalah 2 buah electron pada kulit terluar yaitu 4s kemudian baru 1 buah electron pada kulit 3d.

Konfigurasi ion Fe3+ = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 = [Ar] 3d5

Jawaban : E

Soal 18               

Konfigurasi electron 32S = [ Ar] 4s2 3d10 4p2

Diagram orbital 

Terlihat pada diagram orbital diatas jumlah electron tidak berpasangannya ada 2 buah.

Jawaban : B

Soal 19             

Bilangan kuantum ada 4 macam

n = 1, 2, 3, …..

l = 0, 1……

(n -1), jika n = 1 maka nilai l = 0, jika n = 2 maka nilai l = 0, 1 dan seterusnya.

m = - l, 0 , +l

jika l = 0 maka m = 0

jika l = 1, maka m = -1, 0 , + 1

dan seterusnya

s  = + ½ dan – ½

Lihat option D

n = 3, l = 1, m = 2, s = - ½ 

Jika n = 3, maka  nilanya l = 1 dan 2

Pada option diatas dipilih l = 1

Jika l = 1, maka nilai m = -1, 0 , + 1, tidak boleh 2 sehingga konfigurasi dengan Bilangan kuantum seperti ini tidak diizinkan.

Jawaban : D

Soal 20                

Jawaban : B (pembahasan = sudah jelas ya…tinggal dihafal saja)

Soal 21              

System periodic modern dibagi menjadi 3 blok, yaitu :

Blok s = IA dan IIA, golongan utama

Blok p = golongan IIIA sampai VIIIA, golongan utama

Blok d = semua unsur golongan transisi / golongan B

Jawaban : D

Soal 22                   

Misalkan saja atom X dengan nomor atom 35

Konfigurasi atom X = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5

Atau = [Ar] 4s2 3d10 4p5 

Kulit valensi = 4s2 4p5

Jumlah electron valensi = 7 = golongan VIIA

Perioda = 4

Jawaban : C

Soal 23                 

Konfigurasi electron ion A3+  = [Ar] 3d8

Jumlah electron ion A3+ = 18 + 8 = 26

Ion A+ adalah atom A yang telah melepas 3 buah elektronnya, sehingga jumlah electron atom A adalah = 26 + 3 = 29

Konfigurasi electron A = [Ar] 4s1 3d10 

Kulit valensi = 4s1 3d10 = 11 = golongan IB

Perioda = 4

Jawaban : --

Soal 24              

Unsur A terletak pada golongan VIIB perioda 4

Kulit valensi = 4s2 3d5

Konfigurasi electron A = [Ar] 4s2 3d5

Jika membentuk ion A2+ artinya atom A akan melepas 2 buah elektronnya. Electron yang dilepas itu harus dari kuliat terluar yaitu dari 4s. Sehingga konfigurasinya menjadi : [Ar] 3d5

Jawaban : B

Soal 25                 

Golongan = jumlah electron valensi

Jika konfigurasi berakhir di sub kulit s dan p maka termasuk golongan A

Jika konfigurasi berakhir di sub kulit d = golongan B

Perioda = bilangan kuantum tertinggi

P = [Ar] 3d6 4s2 = golongan IIA, perioda 4

Q = [Ne] 3s2 = golongan IIA, perioda 3

R = 1s2 = golongan IA, perioda 1

S = [Ar] 3d10 4s2 4p6 = golongan VIIIA, perioda VIIIA

T = [Ar] 4s2 3d7 = golongan VIIIB, periode 4

Unsur yang berada dalam satu golongan adalah P, Q dan R

Jawaban : A

Soal 26                  

Untuk menghitung massa atom relative Cl jika diketahui kelimpahan isotopnya dapat digunakan rumus :

Mr Cl 

= {(% kelimpahan isotop 1 x Ar isotop 1) + (% kelimpahan isotop 2 x Ar isotop 2)

= (0,75 x 35 + 0,25 x 37)

= (26,25 + 9,25) = 35,5 

Jawaban : D

Soal 27               

Energy ionisasi adalah energy minimal yang dibutuhkan sebuah atom untuk melepas sebuah electron terluarnya.

Dalam satu golongan (dari atas ke bawah) = energy ionisasi semakin kecil

Dalam satu perioda ( dari kiri ke kanan) = energy ionisasi semakin besar

P = [He] 2s1 = golongan IA, perioda 2

Q = [He] 2s2 2p5 = golongan VIIA, perioda 2

R = [He] 2s2 2p6 = golongan VIIIA, perioda 2

S = [Ne] 3s2 3p5 = golongan VIIA, perioda 3

T = [Ar] 4s1 = golongan IA, perioda 4

Berdasarkan data golongan dan perioda unsur diatas, maka energy ionisasi tertinggi adalah R

Jawaban : C

Soal 28                 

Kecendrungan jari jari atom

Dalam segolongan (dari atas ke bawah) = jari jari atom semakin besar

Dalam seperiode ( dari kiri ke kanan) = jari jari atom semakin kecil

3Li = 1s2 2s1 = golongan IA, perioda 2

8O = 1s2 2s2 2p4 = golongan VIA, perioda 2

9F = 1s2 2s2 2p5 = golongan VIIA, perioda 2

11Na = 1s2 2s2 2p6 3s1= golongan IA, peroda 3

19K = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 = golongan IA, perioda 4

Jari jari atom paling besar adalah K karena terletak pada perioda ke empat ( memiliki 4 kulit atom)

Jawaban : C

Soal 29               

X = [Ne] 3s2 = golongan IIA, perioda 3

Y = [Ne] 3s2 3p5 = golongan VIIA, perioda 3

X cenderung melepas electron = atom logam

Y cenderung menerima electron = atom non logam

Titik didih dan titik leleh X > Y

Jari jari atom Y < X

Keelektronegatifan Y > X

Energi ionisasi Y > X

Jawaban : E

Soal 30             

Keelektronegatifan 

Segolongan (dari atas ke bawah) = semakin kecil

Seperioda ( dari kiri ke kanan) = semakin besar

Konfigurasi electron

11A = 1s2 2s2 2p6 3s1 = golongan IA, perioda 3

17B = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 = golongan VIIA, perioda 3

18C = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 = golongan VIIIA, perioda 3

20D = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 = golongan IVA, perioda 2

37E = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 = golongan IA, perioda 5

Keelelktronegatifan unsur yang paling besar = B

Jawaban : D